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10．在溶液中.下列等量關(guān)系成立的是( ) 【查看更多】

在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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在

溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（）

A．c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．2c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

D．c(Na⁺)="2" c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

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（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

（3）按要求完成下列各題

a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式、（各寫(xiě)一種）。

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為；該晶體的密度為 g·cm^－³（用字母表示，不必化簡(jiǎn)）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)狻Ｔ姵刂胸?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g) ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為，所以其密度為

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（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

（3）按要求完成下列各題

a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式、（各寫(xiě)一種）。

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為；該晶體的密度為 g·cm^－³（用字母表示，不必化簡(jiǎn)）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以N＜O。氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，所以和氮?dú)饣榈入娮芋w的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，被雙氧水氧化生成氮?dú)狻Ｔ姵刂胸?fù)極失去電子，所以氨氣在負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g) ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測(cè)得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長(zhǎng)為，所以其密度為

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大

　�。�4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)

　�。�3）　

　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

　�。�5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大

　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物

　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．

　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�。�2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　�。�3）130

　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過(guò)30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m