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A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖

B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3OH^-

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3OH^-

，反應④的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出③可能的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

  和工業冶煉A的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）若A、B、C是三種不同類別的固態物質，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，B是工業上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質A的方法是

通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中

通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中

．寫出工業采用B制取C的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；
（4）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減小．
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發生的電極反應式

2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺

2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺

②該裝置中H⁺的作用是

使電解質溶液導電

使電解質溶液導電

③若轉移的電子數為6.02×10²²時，左槽n（H⁺）的變化量為

0.2mol

0.2mol

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅣA族

第三周期、第ⅣA族

；化合物M中含有的化學 鍵類型有

離子鍵、（極性）共價鍵

離子鍵、（極性）共價鍵

．
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學 式表示）：

H₂O＞NH₃＞SiH₄

H₂O＞NH₃＞SiH₄

；寫出C與A形成的18e^-化合物的電子式

；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；寫出題中生成M的化學方程式

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-=2 H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2 H₂O

，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是

0.6 N_A（或3.612×10²³）

0.6 N_A（或3.612×10²³）

個．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的質量

　　的質量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　　③消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　　（3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　　（4）A，www.ks5u.com