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10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：

 

；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

 

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

 

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發現試管A中產生沉淀，說明

 

（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據此資料可以判斷

 

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

 

．

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側的3處

　　（3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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