題目列表(包括答案和解析)
反應(yīng)mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），開始充入A、B或C、D，下圖一、圖二分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度T、壓強(qiáng)p對反應(yīng)速率及平衡的影響。下列判斷正確的是
圖一 圖二
A、開始時充入A、B，m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
B、開始時充入A、B，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
C、開始時充入C、D，m+n＞p+q，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
D、開始時充入C、D，m+n<p+q，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
pC（g）＋qD（g）反應(yīng)，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了
，B的濃度減少了
，C的濃度增加了
，然后增大容器容積，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m∶n∶p∶q為有mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）反應(yīng)，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了
，B的濃度減少了
，C的濃度增加了
，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m∶n∶p∶q為（ ）
A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2 C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2
pC（g）＋qD（g）反應(yīng)，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，結(jié)果A的濃度減少了
，B的濃度減少了
，C的濃度增加了
，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，則m∶n∶p∶q為（ ）對于氣體反應(yīng)mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g） △H 的下列4個圖象中，圖象及對應(yīng)解讀均正確的是（ ）
A. 圖①表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，m＋n＞p＋q
B. 圖②表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
C. 圖③表示反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，△H＞0
D. 圖④表示反應(yīng)從正反應(yīng)開始，有無催化劑參與反應(yīng)的比較
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側(cè)的3處
（3）＜ B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài) （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴(kuò)大使平衡：
向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
（2）
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