題目列表(包括答案和解析)
的反應時間與生成物AB的質量分數（AB％）的關系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況（其他條件不變），c則為在時刻開始縮小容器容積（溫度維持
在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)．達到平衡狀態的標志是
[ ]
A．單位時間內B，C的反應速率之比為2∶3
B．A的消耗速率與B的生成速率相等
C．A，B，C，D的濃度之比為2∶2∶3∶1
D．反應容器內的壓強不隨時間的變化而變化
|
在一定條件下，反應A2＋B2
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A． |
Q＞0 |
B． |
Q＜0 |
C． |
Q＝0 |
D． |
無法判斷 |
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在一定條件下，反應A2＋B2
| |
| [ ] | |
A． |
AB可能為氣體 |
B． |
A2與B2都為氣體 |
C． |
Q＞0 |
D． |
Q＜0 |
一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g)
+2B(g)
C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態的是 （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：
①P1 P2 ， 正反應的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 （選填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率= ，此時υ正 υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側的3處
（3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態 （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
（2）
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2AB ΔH＝Q的反應時間與生成物AB的質量分數(AB％)的關系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況(其他條件不變)，c則為在時刻t3開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則Q的值應為
2AB；ΔH＝Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數(AB％)的關系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況(其他條件不變)，c則為在時刻t3開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則