題目列表(包括答案和解析)
（14分）
（1）某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+68kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發射火箭時燃燒反應的熱化學方程式 。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數據：
| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 N2O4(g)的平衡常數K= 。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為 。| 溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的離子積常數 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 N2O4(g)的平衡常數K= 。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為 。| 通電 | 一定條件 |
（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反應② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）則△H3= （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a 0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
| A．縮小反應器體積 | B．再通入CO2 |
| C．升高溫度 | D．使用合適的催化劑 |
。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為 。（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1="
a" kJ·mol-1
反應②
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b"
kJ·mol-1
反應③
2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）則△H3= （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a 0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�
。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為 。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）。
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側的3處
�。�3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據反應：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應產生的
和
物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態�。�3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500�。�3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質的量必小于0.01
mol
�。�2）
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