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在三個密閉容器里分別裝有：（A）和、（B）和、（C）和，其中每種物質均為1 mol．將它們加熱至300℃，經充分反應后排出氣體．寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量：A________，B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應，則消耗硫酸的體積從大到小順序依次為________（填編號）．

 

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汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10^－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數K＝64×10^－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2	B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變	D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　

12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D

　　23．（1）＜　（2）右側的3處

　　（3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．

　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab

　　25．（1）B．根據反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產生的和物質的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）①　②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．

　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態，B為固態或氣態，D為氣態　（3）放熱

　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

　　（2）容器半徑和高度都變為原來10倍，則表面變為原來1000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

　　（3）不變

　　28．a＝1　　b＝2            　　29．（1）　（2）1／10500　（3）10

　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％

②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質的量增大．增大的物質的量可由下式求出　　　　　

起始：0.08 mol　　　　 0

平衡：　　

　　因平衡時混合氣體總的物質的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質的量必小于0.01 mol                　　（2）1.56 g

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