題目列表(包括答案和解析)
已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
| 幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
|
| 5,0×10-13mol2·L-2 |
|
| 8.3×10-17mol2·L-2 |
|
| 6.3×10-18mol2·L-2 |
|
| 1.6×10-24mol2·L-2 |
|
| 1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為： 。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
ZnS(s) 
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（ ）
A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體
（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
| 幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
| AgBr(s) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
| AgI(s) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
| FeS(s) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
| ZnS(s) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
| CuS(s) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為： 。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－) (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
| 幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（ ）| A．加入少量CuS固體 | B．加入少量FeS固體 |
| C．加入少量FeCl2固體 | D．加入少量CuCl2固體 |
（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
|
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） |
|
|
沉淀溶解平衡 |
Ksp |
|
AgBr(s) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
|
AgI(s) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
|
FeS(s) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
|
ZnS(s) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
|
CuS(s) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為： 。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－) (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為： 。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－) (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 。
A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側(cè)的3處
（3）＜ B相當于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）①
�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài) （3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500�。�3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
（2）
www.ks5u.com
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ag+(aq)+Br-(aq)
Ag+(aq)+Br-(aq)
Ag+(aq)+I-(aq)
Fe2+(aq)+S2-(aq)
Zn2+(aq)+S2-(aq)
Cu2+(aq)+S2-(aq)