問題1：設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分數），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為         L。

問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）由1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分數），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L。

問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）由1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類．人類在陸地上發現的100多種元素，在海水中可以找到80多種．海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景．回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術和工藝比較完備，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．為克服蒸餾法海水淡化的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議______．
（2）使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式______．．
（3）空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液）：

①反應②的離子方程式為______； ②從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是______．
（4）苦鹵中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用簡要的文字說明如何測定苦鹵中MgCl₂的含量______．