A．CO和NO反應的化學方程式為【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）773K、固定體積的容器中，反應CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0．1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

① 若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為______________；　
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）______________、
______________；　
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是______________ （填字母序號）。　
a．使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為：_________________。

（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質中的______________(填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應速率。

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為

+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+

，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發④加入熱的飽和食鹽水

A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是

A．容器內氣體的密度保持不變
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發④加入熱的飽和食鹽水　
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是__
A．容器內氣體的密度保持不變　　　　
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變　
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．

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（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為______，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發④加入熱的飽和食鹽水______
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是______
A．容器內氣體的密度保持不變
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．

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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，下列措施切實可行的是（　　）

A．改變壓強

B．提高溫度

C．使用催化劑

D．用耐高壓儲氣罐收集尾氣，集中處理

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　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、　（2）D、、　（3）A、、　（4）D、、．