題目列表(包括答案和解析)
向盛有KI溶液的試管中加入少許
CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
(1)
寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
(2)
此反應中HIO3是________產物(填“氧化”、“還原”)，反應過程中，當生成0.1 mol HIO3時，電子轉移總數是________．(3)
把KI換成KBr，則CCl4層變為________色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________．（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，
科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O2－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式 ▲ ；
⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝ ▲ ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式 ▲ ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為 ▲ ，通過觀察 ▲ 的現象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
| 色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反應后溶液顏色 | 由無色變為由淺到深的櫻桃紅色 | |||||
科學家研究發現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（O2－），進而引發產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。| 色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的體積(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反應后溶液顏色 | 由無色變為由淺到深的櫻桃紅色 | |||||
水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下：
步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
步驟二：配制標準色階：取6只規格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。
| 色階序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的體積/mL | 0.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反應后溶液顏色 | 由無色變為由淺到深的櫻桃紅色 | |||||
步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優點是 。
②步驟二中設計色階序號1的作用是 。
③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是 。
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變血紅色 溶液變血紅色 |
固體物質中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液顏色無明顯變化 | 固體物質中不含 FeCl2 FeCl2 |
選擇題答案表：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
D
BD
AD
15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)
⑵過濾、洗滌(1分)
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）紅(1分) ⑷3 (2分)
16、(8分(1)NaClO（1分）(2)
（1分）
(3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分） 氯堿工業（1分）
(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）
②本身被還原成Fe3+而發生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）
17、（10分）(1)FeSO4?7H2O （寫FeSO4晶體也給分）
(2)防止Fe2＋氧化； 取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。
(3)稀鹽酸（或稀硫酸等） (4)TiO2 Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）
⑶ 800 （2分）
19、（12分）(1)加成 （1分）(2)13（2分）
(3)（4分）
(4)（5分）
20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
⑵ ＜（2分）
⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：
Zn(g)＋CO2（g）
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）
2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）
5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
V(空氣)＝20.5×
21、（12分）
(1)CD（2分） (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分） (3)BC（2分）
(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
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