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金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲是      。

⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是       ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是

      。

⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式

       。

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產品甲的生產流程如下：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．副產品甲是．寫出該物質的一種用途：．
（2）用TiCl₄制備乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產乙和水，寫出該反應的化學方程式：；該反應的還原產物是：．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業上用：2SO₂+O₂?2SO₃生產硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，經測定反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：當SO₂轉化率為50%時，反應（填：是、否）達到平衡狀態；若未達到，向（填：正、逆）方向進行．

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。

（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是                   （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                            。

（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe（OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)₂開始沉淀。

②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________

（6）在800--1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

 

 

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是                  （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                           。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入     溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物	Fe（OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)₂開始沉淀。
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________
（6）在800--1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。