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草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的分布與pH關系如圖所示：
（1）試寫出pH從3升至5的過程中反應的離子方程式：

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）

＞

＞

2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受熱能分解，分解方程式為：

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

H₂C₂O₄

加熱  .

CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）H₂C₂O₄是標定KMnO₄溶液濃度常用的基準物質．標定KMnO₄溶液濃度時，應將溶液加熱至75～85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結果的準確，理由是_________．
（5）下表為物質的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推斷可能正確的有

C

C

（填字母）．
A．酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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（2010?揭陽模擬）草酸（H₂C₂O₄）是一種有機二元酸，水溶液中草酸的存在形態有三種，各形態的濃度分數α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

＞

＞

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

增加，可能的原因是

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時溶液中存在的陰離子有

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

，pH=3時，以上兩種物質發生的主要反應的離子方程式為

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發生劇烈反應，產生的氣體可使燃著木條熄滅，同時生成黑色粉末．反應即將結束時，將所得的黑色粉末撒在石棉網上，便會立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學方程式為

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

，自燃的原因是

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應速率快

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應速率快

．
（5）下表為幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說法正確的有

C

C

 （選填字母）．
A．同物質的量濃度時，酸性越強的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱
C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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題號

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答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

（3）移動漏斗保持左、右兩側液面相平                 （4）%（2分）

16．（8分）（1）Al₄C₃；               (各1分，共2分)

（2）1.204×10²⁴（或2N_A）（2分）         （3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（2分）

（4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^－（2分）；

17．（10分，每空2分）        （1）HC₂O₄^－+ OH^―= C₂O₄^2－+ H₂O    （2）＞

（3）H₂C₂O₄     CO↑+CO₂↑+H₂O

（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H₂C₂O₄在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）

（2）（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

②CO₂(g)+3H₂(g)            CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol^－1（2分）

（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

（1）反應①：加成反應；反應④：取代反應（2） A：CH₃CCN； G：

（3）B→C；CH₃CCOOH           CH₂＝CCOOH＋H₂O