題目列表(包括答案和解析)
。下列關于有機物的關系描述正確的是
A．甲烷與氯氣反應后生成的二氯甲烷，有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構體
B．2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物
C．根據苯的凱庫勒式（
）可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構體
D．淀粉和纖維素的化學式都可用式子（C6H10O5）n表示，但兩不是同系物，也是互為同分異構
。 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是 ，
消耗的HNO3的物質的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質的量是 mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質的量是 mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是 mol。
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________；
裝置丁： __________________ 。
（2）證明氯水已飽和的現象是 。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是 （用微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是： 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是 溶液，判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①
； ② 
；
③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
（5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。
例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H2O
(2) ② (3)0.2 (4)2.63
例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或
＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
例9：(1)A，B (2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。) (3)S，H2S(或：N2，NH3)
例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化 (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成
(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數
(三)
B、E中有氣泡產生
2H2O2
2H2O+O2↑
G中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
2CuO
C+O2CO2
(四)
(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶 濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN - (2)完全吸收HCN，防止氣體放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜ 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定；(4)e d
例15、(1)a、b
(2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生
(5)4NH3十5O2
4NO＋6H2O (6)NH4＋
NO3－
智能訓練：
1、A 2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B
12、A 13、B 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、C 21、C
22、C 23、D
24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+C
Pb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
26、(1)B裝置中導氣管長進短出
(2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應 ③A、D
（3）①A、B、C
②甲基橙 能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。
27、(1)NaNO2
(2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中
(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；
向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體
(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等
28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色
(2)
(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱
(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量 b、不一定
29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
(2)防止環境中O2參加反應
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋2H2O； CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變為血紅色
30、(1)O H Cl N
(2)NH4NO3 NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+
(3)2NH3
NH4+ + NH2-
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
31、(1) 電子式略 F2＋H2O HFO＋HF
 |
(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2
(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
32、(1)CO2（或SO2） H2S（或H3PO4） AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
(2)S A的化合價介于B、C之間
33、(1)非金屬 因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
(3)5:3 (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O (5)a c e
34、(1)HCl (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN- (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
(3)N顯負價，C顯正價 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
35、(1)b、C (2)AgI (3)Ag、NO
36、溶液中n(H＋)＝
溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
產生氣體的物質的量為
＝0.200 mol
即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol ①
銅失去電子的物質的量為
×2＝0.300 mol，根據電子守恒有
3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol ②
根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol ③
解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
37、(1)Fe和FeS (2) n(Fe)=0.0100mol n(FeS)=0.0150mol c(H2S)=0.0500mo/L
(3)
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