題目列表(包括答案和解析)
設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA
設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA
設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子 |
| B．在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個Zn2+ |
| C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA |
| D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子 |
設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子
B．在Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個 Zn2+
C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
D．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子
設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是：
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變為藍色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
還原反應
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故該醋酸纖維的結構簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷ ①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
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