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濃硫酸有吸水性.減小水的濃度有利于平衡向右移動. (3) (反應物.生成物各1分.共5分) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應，則下列說法正確的是。
A．若反應速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為       ，表中y ﹦      。
②T₁T₂,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O₂的轉化率為                。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃。現(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO₃²^－)                , 水的離子積K_w                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na₂CO₃        B． Ba(NO₃)₂            C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

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實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（）

A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性

C．濃硫酸稀釋放熱 D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（）

A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性

C．濃硫酸稀釋放熱 D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小

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實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體，下列與該原理無關的是（）

A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性

C．濃硫酸稀釋放熱 D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小