題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．恒溫，容積為1
L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。
(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
試回答下列問題：
(1)在800 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2)
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常數為K；
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常數為K1；
②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常數為K2；
則K、K1、K2之間的關系是______________________________________。
Ⅰ．恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。
(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
| | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
2CO(g)平衡常數為K；CO(g)＋H2(g) 平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) 平衡常數為K2；(14分)以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點(℃) | 774 | 882.9 | 1850(分解產生CO2) | --- | 4250 |
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1
H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
| | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
2CO(g)平衡常數為K；CO(g)＋H2(g) 平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) 平衡常數為K2；T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發生反應CO2
( g ) + 3 H2 ( g ) 
CH3
OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
A．反應開始至a點時υ(H2) =1 mol·L-1·min-1
B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
D．T℃時，該反應的化學平衡常數為0.125
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