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滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用，現欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數（約45%），根據反應：
   2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄ ═ 2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。
步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標準KMnO₄溶液裝入滴定管，調節液面至a mL處（見下圖）；

④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數為6；

⑤重復滴定2～3次；

⑥計算。

（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數為        。

（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①        、③        。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑        。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時每次消耗KMnO₄溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為        。（列出算式即可）如果步驟③中讀數時俯視，則最終結果        。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

Ⅰ．染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為                                      。

Ⅱ．某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                。

（2）加入H₂O₂的作用是                                           。

（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交換的雜質離子是

                     （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①              ②               ③過濾。（提供的藥品：Cl₂  濃H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

（16分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
Ⅰ．染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO₂^－的離子方程式為                                      。
Ⅱ．某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：