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下面是甲、乙、丙3位同學制取己酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關的實驗任務。

【實驗目的】制取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

【裝置設計】甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

若從甲、乙同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是　　　　　　 （填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一個重要的作用是　　　　　　　　　　　 。

【實驗步驟】a. 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加人3 mL 95%的乙醇，并在搖動下加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；b. 將試管固定在鐵架臺上；c. 在試管②中加入5 mL飽和Na₂CO₃溶液；d．用酒精燈對試管①加熱心當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

【問題討論】

　 （1）步驟a中組裝好實驗裝置后，加入藥品前還應檢查　　　　　　　　　 。

　 （2）試管②中裝有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　 （填序號）

　　　 A．吸收乙醇　

　　　 B．除去乙酸

　　　 C．乙酸乙酯在飽和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

　　　 D．加速酯的生成，提高其產率

　 （3）根據試營②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有　　　　　　　　　 。

（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0．1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是______（填編號）。

A、CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O+C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0．05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______（填編號）； pH最大的是_________（填編號）。

①C₆H₅OH  ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

②侯氏制堿法中，向飽和食鹽水先通入足量氨氣，再通入二氧化碳，可獲得小蘇打晶體

根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：______________；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是_______________，請寫出反應的離子方程式： __________。

注：乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，帶2個結晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據上述信息，回答下列問題。

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的試管里加入約3 mL乙二酸溶液，觀察到的現象是________________。

(2)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(質量分數)的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現象為____________，說明乙二酸有_____________性。

(3)已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑，用如圖裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產物，但有人認為該裝置不合理。請你根據草酸晶體的某些物理常數和實驗目的，分析不合理原因_____________(從下列序號中選擇)。

a.草酸晶體的熔點低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現象的觀察

b.因為加熱的是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產物，不能檢驗是否還有其他分解產物

C.在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾

(4)設裝置也不符合綠色化學的要求，試說明原因____________________________。

(5)實驗室用酸堿滴定法測定草酸晶體分子中結晶水個數的方法如下：稱取a g草酸晶體溶于水配成200 mL溶液，取20 mL該溶液用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定，當達到終點時，用去NaOH溶液b mL，則每個草酸晶體分子中結晶水個數x=__________(用字母表示算式)。

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發生反應的化學方程式         ，洗滌沉淀時的方法是            。
（3）常溫下如果向AlCl₃飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl₃·6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                             。
Ⅱ：某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）G裝置的作用是                              。
（2）證明有SO₂生成的現象是           ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為           、           。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是                       。