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（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。

按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應中的堿是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質的晶體類型是            ，C單質的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構型為              ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

(2)1995年美國科學家Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300—500個碳原子，該物質很活潑。回答下列問題：

    ①鏈式炔碳的熔點，估計比石墨 ________ ( 填“高”或“低”)。

    ②推測鏈式炔碳C₃₀₀經適當處理可得含多個C≡C的鏈狀化合物C₃₀₀H₂₉₆，該分子中含C≡C最多可達個________。

(3)高分子水解產物的分子結構簡式和名稱分別是 __________________，______________________。