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為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是
                ；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的            （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

（2）資料顯示等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                           。
（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產物與上述實驗結果相同。
①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是         （填序號）

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO2濃度

D．升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產生的沉淀是            。

下圖表示各物質之間的轉化關系，已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：

(1)寫出B的電子式__________________________。

(2)寫出生成E的電極反應式： ___________________________________。

反應⑤的現象是_______________________________。

(3)反應①的化學方程式是__________________________。

在實驗室中引發反應④的操作是______________________。[來源:Z&xx&k.Com]

(4)反應⑥中若轉移1 mol電子，則被還原的X是_____________mol。

 

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z[來源:Z&xx&k.Com]	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質量數為28，中子數為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，

鍵的極性較強的是　　　　。

（3）W的氧化物屬于　　　  晶體,請寫出它的一種用途：_____________   。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z[來源:Z&xx&k.Com]	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質量數為28，中子數為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，
鍵的極性較強的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請寫出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

      

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

                 ；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的             （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

      

（2）資料顯示等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                            。

（3）為了不影響產物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在       裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產物與上述實驗結果相同。

①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是          （填序號）

A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO₂濃度      D、升高溫度 

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產生的沉淀是             。