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題目列表(包括答案和解析)

下列詞語中加點的字,讀音全都正確的一組是

A.諦(dì)聽   橫(hénɡ)禍   丟三落(là)四     B.沮(jǔ)喪    窺(kuī)視   寧(nìnɡ)缺毋濫

C.褒(bǎo)貶  透辟(pì)    卓(zhuó)爾不群 D.當(dànɡ)真  牽掣(chè)   屢見不鮮(xiǎn)

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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)

P-P:198   P-O:360  O=O:498  P=O:585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù),計算以下反應的反應熱Q。

P4(白磷)+5O2=P4O10;Q

(提示:白磷是正四面體型的分子,當與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外,每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)P―P:198   P―O:360  O=O:498  P=O:585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù),計算以下反應的Q 

P4(白磷)(g)  +  5O2(g)  =  P4O10(g); ΔH=―Q kJ/mol

(提示:白磷是正四面體型的分子,當與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子)

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(2013?四川)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M.
請回答下列問題:
(1)M固體的晶體類型是
離子晶體
離子晶體

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
;G分子中X原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應的離子方程式是
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.
(1)Si在元素周期表中的位置為
第三周期ⅣA
第三周期ⅣA
,根據(jù)元素周期律,請你預測:H3AsO4、H3PO4的酸
性強弱為
H3PO4>H3AsO4
H3PO4>H3AsO4

(2)上表元素中,原子半徑最小的是
F
F
,畫出硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)能證明Br2比I2的氧化性強的事實是
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
(用化學方程式表示).
C N O F
Si P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I

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