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題目列表(包括答案和解析)

根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗,填寫下列空白。

(1)從下列儀器選出所需儀器(用標號字母填寫)__________。

A.托盤天平(帶砝碼)  B.研缽  C.試管夾  D.酒精燈  E.蒸發皿  F.玻璃棒  G.坩堝  H.干燥器  I.石棉網  J.三腳架?

除上述儀器外,還需要的儀器是__________。

(2)某學生實驗后得到以下數據:

加熱前質量

加熱后質量

W1(容器)

W2(容器+晶體)

W3(容器+無水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

請寫出結晶水含量(x%)的計算公式(用W1、W2、W3表示)

x%=__________,該生測定結果是偏高還是偏低?__________。

從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)__________。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后的質量相差較大(大于0.1 g)

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中晶體有少量濺失

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根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗,填寫下列空白:

(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)____________________;

A.托盤天平(帶砝碼)  B.研缽  C.試管夾  D.酒精燈  E.蒸發皿  F.玻璃棒  G.坩堝  H.干燥器  I.石棉網  J.三腳架

除上述儀器外,還需要的儀器是_____________________________。

(2)本次實驗中至少要在天平上進行四次稱量。第一次做_____________的稱量;第二次做__________________的稱量;第三次做___________________的稱量;第四次做___________的稱量。第一、二次稱量的目的是___________________________,第三、四次稱量的目的是_____________________________。

(3)某學生實驗后得到以下數據:

加熱前質量

加熱后質量

W1(容器)

W3(容器+晶體)

W3(容器+無水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

請寫出結晶水含量(x%)的計算公式(用W1、W2、W3表示):

x%=______________________。

該生測定結果是偏高還是偏低?____________。

從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是__________(填寫字母)。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后質量相差較大(大于0.1 g)

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中有少量固體濺失

(4)問題與討論:

①加熱硫酸銅晶體時應注意什么?____________________________________________。

②要求測定結果準確,你覺得有重復稱量的必要嗎?________________________________。

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(2009?浙江)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料.通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500℃),四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關信息如下:①四氯化硅遇水極易水解;
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物;
③有關物質的物理常數見下表:
物質 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)裝置A中g管的作用是
平衡壓強,使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強,使液體順利流出并防止漏氣
;裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產物SiCl4沸點低,需要冷凝收集
產物SiCl4沸點低,需要冷凝收集

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
(填寫元素符號).
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?
(填“是”或“否”),請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點

②某同學稱取5.000g殘留物后,經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol/LKMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質量分數是
4.480%
4.480%

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(2012?湖南一模)下列離子方程式不正確的是( 。

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(2012?湖南一模)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤無色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-

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