實驗室用4.35gMn）₂與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應制取氯氣．試計算：
（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物質的量．（要求寫出計算過程）

氯氣是一種重要的工業原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：．
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為．