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非金屬氧化物一般為酸性氧化物.但CO.NO等不是酸性氧化物.而屬于不成鹽氧化物. 【查看更多】

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取：
HCOOHCO↑＋H₂O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題：
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是。

A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO

D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO

(3)請(qǐng)說出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取：
HCOOH

CO↑＋H₂O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題：
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是。

A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO

D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO

(3)請(qǐng)說出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷．一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等，請(qǐng)完成下列問題：
（1）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是

②

．
①碳酸氫銨 ②硝酸銨 ③硫酸銨
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10^-9～10^-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集

陶土

．
（3）Fe（OH）₃膠體也可這樣制取：將Fe（OH）₃固體粉碎使粒子直徑在10^-9～10^-7m之間，并懸浮于水中，再向懸浮液中加入適量FeCl₃溶液，即可制得Fe（OH）₃膠體，試述加入FeCl₃溶液的作用

Fe（OH）₃吸附Fe³⁺，使之成為帶正電荷的膠體粒子，同性相斥，粒子之間不易聚集，從而成為穩(wěn)定的Fe（OH）₃膠體

．

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在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．

（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

．
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

．
（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是

（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

．

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物質(zhì)的組成可用不同形式表示．

(1)將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后，H₂O一般寫在后面)．

①角閃石棉[Ca₂Mg₅(Si₄O₁₁)₂(OH)₂]________，

②鉀云母[K₂H₄Al₆Si₆O₂₄]________．

(2)某型號(hào)水泥的主要成分有：Ca₂SiO_x，Ca₃SiO_y，Ca₃Al₂O_z，則x＝________，y＝________，z＝________．

(3)許多含氧酸及其鹽類均可以類似硅酸鹽形式改寫成氧化物形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫以下物質(zhì)：HNO₃________，HCOOH________．

通過以上改寫可知，HNO₃的酸性氧化物為________，HCOOH與濃硫酸反應(yīng)可制取________氣體．

(4)已知在一定條件下．Fe在Cl₂中燃燒可以生成Fe₃Cl₈，它可以看做是FeCl₂·2FeCl₃，類似地碘與鐵在一定條件下可得到Fe₃I₈，則它可看做是________．

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