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SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

    ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

     （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

     （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣

    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是        。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ

    B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　??＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

     

       下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

       A．增大氨水濃度      B．升高反應溫度

       C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸      D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。    ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣    ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是       。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ    B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJC．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

 

SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。     ⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

    ⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度     （B）降低溫度        （C）增大壓強

      （D）減小壓強     （E）加入催化劑      （G）移出氧氣     ⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1�，F有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是        。

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0．5	0	Q2
丙	0	0	1	Q3

    A．Q₁ ＝ 2Q₂  ＝ 2Q₃ ＝ 197kJ     B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

      

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有          （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄^2－

 

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

	溶質的物質的量 濃度/mol·L－1	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

 

（1）表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數式表示)。
（2）物質的量濃度為c₁ mol·L^－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L^－1。
（3）將物質的量濃度分別為c₂ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物質的量濃度________ c₂ mol·L^－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。