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在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?U>       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?U>　　　　　                       。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　       　mol。

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是     （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10ml量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配置氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

下列敘述中正確的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥，世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制，鋁在下列使用場合一般無需控制的是   (　  )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．鋁箔電容       B．牙膏皮      C．制造炊具和餐具        D．糖果香煙包裝