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CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), △H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l),△H=-5518kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(05年江蘇卷)氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);             △H=-285.8kJ/mol

 

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);            △H=-283.0kJ/mol

 

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);    △H=-89.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是()

 

A  H2(g)    B  CO(g)    C  C8H18(l)    D  CH4(g)

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(05年江蘇卷)氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:

 

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);             △H=-285.8kJ/mol

 

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);            △H=-283.0kJ/mol

 

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);    △H=-89.3kJ/mol

 

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是()

 

A  H2(g)    B  CO(g)    C  C8H18(l)    D  CH4(g)

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                                                                          (    )

       A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(—57.3)kJ/mol

       B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為

CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=—283.0kJ/mol

       C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

       D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是       (    )

       A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(—57.3)kJ/mol

       B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為

CO(g)+1/2O2(g)== CO2 (g);△H=—283.0kJ/mol

       C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

       D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是       (    )

       A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(—57.3)kJ/mol

       B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為

CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=—283.0kJ/mol

       C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

       D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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