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題目列表(包括答案和解析)

B.請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應方程式,并注明反應類型.
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
:加成反應
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
氧化反應
氧化反應
   
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
:氧化反應.

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b g某金屬與足量的稀硫酸反應,生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為(  )

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B.電解原理在化學工業(yè)中廣泛的應用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入酚汰試液,則
①Y電極上的電極反應式為
2C1-=C12+2e-
2C1-=C12+2e-

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅色,產(chǎn)生無色氣泡
溶液變紅色,產(chǎn)生無色氣泡

③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入(或通入)
HC1(或氯化氫)
HC1(或氯化氫)

(2)如果要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是
銅(或純銅)
銅(或純銅)
,電極反應式為
Cu2++2e-→Cu
Cu2++2e-→Cu

②電解完成后,硫酸銅溶液的濃度
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)若X、Y都是銅電極,a是濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO32的混合溶液1L,電解一段時間后X電極上有3.2g銅析出,此時直流電源已輸出
2.1
2.1
mol電子.

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B、D是常見金屬單質(zhì),A是一種紅棕色金屬氧化物,電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì),J是一種難溶于水的白色固體.
(1)在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

(2)按要求寫化學方程式或離子方程式:
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式:
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應的離子方程式:
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(3)由D和A組成的混合物與稀HCl作用,固體恰好溶解,所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色,且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4:1.則反應物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
1:2:8
1:2:8

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B元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為6,A元素和B元素原子的次外層都有8個電子,AB2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則AB2是(  )

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