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白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
（2）已知白磷和氯酸溶液可發生如下反應：P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄配平并完成上述反應方程式．
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液迸行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應的氧化產物是，若有1.1molP₄反應，則有mol電子轉移．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式．相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩定性比紅磷（填“高”或“低”）．

（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩定性比紅磷______（填“高”或“低”）．