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H2(g)+O2(g)= H2O(g),△H1=-241.8kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                           

(2)發射衛星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol1

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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(12分)(1)有科學家提出“綠色自由”的構想:將CO2變為燃料或有機化學品。其構想分成3個步驟:

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2

② 將第①步吸收液電解產生H2和O2,同時分離出CO2

③ 將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣。

已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應的熱化學方程式為                                     

(2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質溶液構成新型燃料電池,同時達到固氮作用。該電池的正極反應式為                          ,溶液中H+     極移動(選擇填寫“正”或“負”)。

(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時,其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發生如下反應:

2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_____g。

(4)在T℃時,向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B,發生如下反應:

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

當反應達到平衡時,A的轉化率為50﹪。

(ⅰ)在一定條件下,反應可以自發向右進行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

(ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質及量如下,使起始時v(正)>v(逆)且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A.2 mol A、1 molB         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C.2 mol C、2 molD         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                           

(2)發射衛星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol1

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                           

(2)發射衛星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol1

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol1,H-H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。

N-H鍵的鍵能是                           

(2)發射衛星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1=+67.7 kJ·mol1

N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2=-534kJ·mol1

H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol1

寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 :

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