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解析:0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量.則1mol乙硼烷完全燃燒放出的熱量為:因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為:.由于1mol水汽化需吸熱44kJ.則3mol液態水全部汽化應吸熱:.所以1mol乙硼烷完全燃燒產生氣態水時放熱:.則11.2L乙硼烷完全燃燒產生氣態水放出熱量是:. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)1mol N2 (g)與適量O2(g)起反應,生成NO2(g),吸收68kJ熱量
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?mol-1

(2)1mol Cu(s)與適量O2(g)起反應,生成CuO(s),放出157kJ熱量
Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ?mol-1
Cu(s)+
1
2
O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ?mol-1

(3)衛星發射時可用肼(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ熱量.
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ?mol-l
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ?mol-l

(4)將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol
.又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ.

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Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負極反應式:
 

Ⅱ將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為
 

又已知:H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol,
則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是
 
kJ.

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(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為

________________________________________________。

(2)0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,其熱化學反應方程式為                       

又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時,放出的熱量是               kJ。

 

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已知0.3mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放

出649.5KJ的熱量。

(1)寫出反應的熱化學方程式                                                           

(2)已知H2O(l)轉化為H2O(g)的△H=44KJ/mol,計算11.2L(標準狀況)氣態乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為                 

 

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(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為
________________________________________________。
(2)0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,其熱化學反應方程式為                       
又知H2O(l)H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時,放出的熱量是               kJ。

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