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C的燃燒熱為393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1   
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)C的燃燒熱為
393.5kJ?mol-1
393.5kJ?mol-1

(2)當18gH2O液態水變成氣態水時,△H=
+44KJ/mol
+44KJ/mol

(3)寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△=-338.25KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△=-338.25KJ/mol

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精英家教網已知25℃、101kPa下,如圖所示,石墨的燃燒熱為393.5kJ/
mol,金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol.下列說法或表達正確的是
(  )
A、金剛石比石墨穩定B、C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.5kJ/molC、△H1<△H2D、如果使用催化劑,△H1和△H2都變小

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下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是               

A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學方程式為:

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-445kJ/mol

C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221kJ·mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.HF與NaOH溶液反應:H(aq)+OH(aq)===H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

 

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下列說法正確的是(  )

A.在101kPa時,1mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為

-285.8kJ·mol1

B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C.在101k Pa時,1mol C與適量O2 反應生成1mol CO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol1

D.在稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l),H=-57.31 kJ·mol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

 

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下列說法正確的是

A.在101kPa時,1molC與適量O2反應生成1molCO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

B.在101kPa時,1molH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,H2燃燒熱為

—285.8kJ/mol

C.測定HCl和NaOH反應的中和熱時,每次實驗均應測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D.在稀溶液中:H(aq) + OH--(aq) === H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

 

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