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（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為            。

  （2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為           ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式              。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為       L（標準狀況）。

（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

       該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。

  （2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是         。

  （3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol

       寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式             。

  （4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

       則反應過程中產生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

（12分）（1）環境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為           。
（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=
4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為          ；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優點是        。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式             。
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：

則反應過程中產生氫氣的總體積為      L（標準狀況）。

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。