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將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D濃度為0.5mol?L^-1，此時A、B的濃度之比為c（A）：c（B）=1：3，已知C的平均反應速率為0.05mol?（L?min）^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為；反應開始前放入容器B的物質的量為．
（2）5min內B的平均反應速率為．
（3）x的值為．

為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據題目回答下列問題：
（1）0～3s內用H₂表示的平均反應速率是，
（2）平衡時CO₂的轉化率是．
（3）能說明反應已達平衡狀態的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內壓強保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．（填序號）
A．及時分離出產物    B．適當升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當的催化劑．

一定溫度下，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后達到平衡，測得D的濃度為0.4mol/L，A與B的物質的量濃度之比為1：2，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反應開始前投入B的物質的量；
（2）x的值等于；
（3）A的轉化率為%；
（4）2min內A的平均反應速率為．

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反應速率為0.1mol/（L?min），下列說法中不正確的是（　　）

（2009?龍巖一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子．
（1）C的單質能使濕潤的有色布條褪色，使布條褪色的物質化學式是．
（2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為．
（3）D的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）B的單質與氫氣在1L密閉容器中進行反應，進行到2min時，氫氣物質的量減少了0.15mol．該反應在2min內單質B的平均反應速率是；
（5）B的氫化物與C的氫化物反應產生白煙，此反應產物的水溶液中各種離子物質的量濃度的大小順序是；
（6）D單質的某種反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式是．