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反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是（填“吸熱”“放熱”）反應．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響并說明原因．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：?E₁，E₂ （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向移動．

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）；△H（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”、“不變”）．

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率變化是（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡向方向移動（填“正反應”或“逆反應”），A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）在該反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”）．加入催化劑化學平衡是否會移動．（填“是”或“否”）

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼．說明原因．