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常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是  

A．將溶液稀釋到原體積的10倍                      

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸                     

D．適當提高溶液的溫度

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH變為(a＋1)的措施是

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （       ）

   A．將溶液稀釋到原體積的10倍           B．加入適量的醋酸鈉固體

   C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸           D．提高溶液的溫度

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發生如下反應：
3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)    △H  
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO₂              b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態X₂Z，該電池的能量轉化率為         。

實驗測得在常溫下0.1mol·L^－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－1的某一元酸（HA）溶液中， ，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　   B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)

C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　           D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)