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甲學生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入．用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌?D．定容時俯視刻度線?

下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數據，其中錯誤的是（　�。�

用質量分數為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質的量濃度為，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是（小數點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是；
（3）第⑤步實驗的操作是；
（4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作，如果在配制溶液過程中出現下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視溶液的凹液面．