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(1)在某溫度下.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1.達到平衡后.M的轉化率為60%.此時N的轉化率為 .(2)若反應溫度升高.M的轉化率 (填“增大 “減小或“不變 ).(3)若反應溫度不變.反應物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后.c(P)=2 mol?L-1,a= .(4)若反應溫度不變.反應物的起始濃度為:c= bmol?L-1.達到平衡后.M的轉化率為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應 2CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是（　　）

A．CH₃OH的起始濃度為1.04mol/L

B．此時逆反應速率大于正反應速率

C．平衡時CH₃OH的濃度為0.04mol/L

D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

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某溫度下，反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

下列說法不正確的是（　　）

A．平衡時CH₃OH的轉化率大于80%

B．此時逆反應速率小于正反應速率

C．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

D．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L

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某溫度下，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是

反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H₂、2mol I₂，lOs達平衡時測得HI的物質的量為1.2mol．lOs內用H₂表示的平均反應速率為

，達平衡時I₂的轉化率為

．
（4）若反應過程中某一時刻H₂、I₂、HI的濃度分別為0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-l、0.4mol?L1^-1．當反應達到限度時，可能存在的數據是：

A．H₂為 0.5mol．L^-1，I₂為 0.4mol?L^-1
B．H₂為 0.4mol?L^-1
C．H₂、HI均為0.2mol?L^-1
D．HI為 0.8mol?L^-1．

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某溫度下，反應2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是（）

A．CH₃OH的起始濃度為1.04mol/L B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率 D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

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某溫度下，反應2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L 　 B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率　 D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

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