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實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。則實驗室用C₂H₅OH（l）制備CH₂=CH₂（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　　）

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^－1，則水分解的熱化學方程式為：（　　 ）

2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)；△H＝+285.5 kJ?mol^－1

B．已知2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol^－1，

則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol^－1

C．已知N₂(g)＋3H₂(g)　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol^－1，則在一定條件下將

1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^－1和1411.0 kJ?mol^－1，

則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：

C₂H₄(g)＋H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；　　　 △H＝－44.2kJ?mol^－1

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1