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下列關于熱化學反應的描述中正確的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列關于熱化學反應的描述中正確的是             （   ）

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（   ）

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱