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（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。

（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：

① B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是          。

② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。

③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃ +HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式                                               。

（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。

（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：

① B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                             ，D的化學式是          。

② A、B、E中均含有的一種元素為             （填元素名稱）。

③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式                                               。

（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

配制480mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題。

（1）計算：需要NaOH固體的質量為          。

（2）配制方法：設計五個操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；

③N_aOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序            。

（3）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.48 mol·L^-1，原因可能是     。

A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C、溶解后的燒杯未經多次洗滌

D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度