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10．下列各組熱化學方程式中Q1大于Q2(Q1.Q2為正值)的有 ①HCl+H2O(l),△H=-Q1kJ?mol-1HAc+H2O,△H=-Q2kJ?mol-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋

O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

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下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

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CO是常見的化學物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)中用途很廣泛。
（1）已知：某些反應(yīng)的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。
②三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關(guān)于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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選擇題答案（18×3=54分）

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二、填空題

19（6分）．(1)12 (2)6 (3)2

20　(8分)(1)碳碳雙鍵、醛基

(2)OHCCHCHO+4Ag(NH)OH4Ag+NHOOCCHCOONH+6NH3+2HO