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基態和激發態 處于最低能量的原子叫做基態原子. 當基態原子的電子吸收能量后.電子會躍遷到較高能級.變成激發態原子. 電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時.將釋放能量.不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光.可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發射光譜.總稱原子光譜.許多元素是通過原子光譜發現的.在現代化學中.常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素.稱為光譜分析. [練習]當氫原子中的電子從2p能級.向其他低能量能級躍遷時 ( ) A. 產生的光譜為吸收光譜 B. 產生的光譜為發射光譜 C. 產生的光譜線的條數可能是2 條 D. 電子的勢能將升高. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各選項所述的兩個量,前者一定大于后者的是

①3d軌道的能量和4s軌道的能量;②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量;③2s和3s的軌道半徑;④同一原子的基態和激發態;⑤F元素和O元素的電負性;⑥Mg元素和Al元素的第一電離能;⑦H原子和H離子的半徑

A.①⑤⑥⑦      B.②③⑤     C.②④⑦     D.全對

 

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同一原子的基態和激發態相比較                                   

A.基態時的能量比激發態時高         B.基態時比較穩定

C.基態時的能量比激發態時低         D.激發態時比較穩定

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(物質結構)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出.

根據信息回答下列問題:
(1)周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為
4s24p1
4s24p1

(2)Fe元素位于周期表的
d
d
分區;Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為
0
0
;已知:原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征.與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
CN-
CN-
(填化學式).
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有
CH4CH3OH
CH4CH3OH

(4)根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為
正四面體
正四面體
型.B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的電子式為:
(寫3種)

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3月28日,日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區域內土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日,在我國沿海和內地的部分地區空氣中監測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131()。下列關于钚元素和碘元素的說法正確的是

A.钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關系

B.钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素

C.碘-131原子的核外電子數是53,中子數是88

D.基態碘原子的最外層電子排布式是5s25p5

 

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某元素原子處于基態時,其最外層僅有的一個電子的量子數為n=4、l=0、m=0、ms=+

(1)符合上述條件的元素有___________種,原子序數分別是___________。

(2)寫出相應元素原子的以下信息 (可填滿,也可不填滿):

序號

元素符號

基態原子核外電子排布式

在周期表中位置

最高正化合價

金屬元素還是非金屬元素

周期

元素①

 

 

 

 

 

元素②

 

 

 

 

 

元素③

 

 

 

 

 

元素④

 

 

 

 

 

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