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在一定條件下的可逆反應里.正反應和逆反應的速率相等.反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態叫做化學平衡.1．“等 --處于密閉體系的可逆反應.化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等.即v≠0.這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列說法正確的是

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成n mol SCl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉化率增大

C．達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：

S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是 (　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂ 的同時也生成2n mol Cl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂ 的同時也生成n mol Cl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) DH=－61.16kJ·mol^-1。下列說法正確的是

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成nmol SCl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉化率增大

C．達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時也生成nmolCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：

S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是 (　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂ 的同時也生成2n mol Cl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂ 的同時也生成n mol Cl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：

S₂Cl₂(橙黃色液體)＋Cl₂(氣) 2SCl₂(鮮紅色液體) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列說法正確的是(　　)

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成2n mol Cl₂
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂的同時也生成n mol Cl₂
D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

同步練習冊答案

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