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含Na2CO399．5%600鹵素含MgCl230%310請?zhí)钕铝锌瞻? (1)在步驟②中加入物質X.最佳的選擇應是 . 理由是 , 步驟②中應的離子方程式為 ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象是因為溶液中含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式
 
．
（5）結論應用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應時，所發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
Br2
Br2
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設計實驗并驗證：
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑 實驗現象
方案1
d
d
溶液變成（血）紅色
溶液變成（血）紅色
方案2
b
b
下層的四氯化碳溶液依然無色
下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：
①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
（填離子符號）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
1.2mol/L
1.2mol/L
．

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某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液里黃色是含
Br2
Br2
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點．選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象．（試劑填序號）
選用試劑（填序號） 實驗現象
方案1
b
b
下層（CCl4層）無色
下層（CCl4層）無色
方案2
d
d
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
（4）結論：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
．
（5）實驗后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應，所發(fā)生反應的離子反應方程式為
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
．

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（2010?上海）白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
 L．上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為
4.00
4.00
mol?L-1．
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O．該難溶鹽的化學式可表示為
Ca5（PO4）3（OH）
Ca5（PO4）3（OH）
．
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為
297.5或342
297.5或342
．
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M＞300）．

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某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣）．

（1）甲同學設計的實驗，固體B為大理石，試劑A為
①
①
（填序號）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
；
（3）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為
出現白色沉淀
出現白色沉淀
；
（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍
濕潤的淀粉KI試紙變藍
；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（6）乙同學用圖2來完成實驗驗證鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）理由是
通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

<ul id="q0wmo"></ul>
    • 
 
      
  
  <tfoot id="q0wmo"><input id="q0wmo"></input></tfoot>
      
   
      
    
    
      
    
      17．（8分，每空2分）
      （1）0.1 mol/L    
      （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      21．（10分，各2分）
      （1） ②
      （2）
                      ＋ H2O                     ＋HCl   
      或
                      ＋NaOH                  
＋NaCl  

       
      


      
 
      
  
  
  
  
 
      
 
      
  
  
  
  
 
      

      

 
       
      （3） HCOOH  ，  
       
       
       
       
       
       
       
      


      <strike id="q0wmo"><input id="q0wmo"></input></strike>
      • 
 
      
  
  
      <ul id="q0wmo"></ul>
      <fieldset id="q0wmo"></fieldset>
    • 
   
      
    
    
      
    
      22．（9分）
      （1）根據電荷守恒：
          ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
      解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
      pH＝1                                                         
    （2分） 
      答：稀釋后溶液的pH為1
      （2）根據得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
      又根據N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
      聯立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
      　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
      答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
       
      （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
      即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
           解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
       又由于是NO2和NO的混合氣體，
       則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
           解得：R＜10                                             
    （1分）
      故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
      答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	

      
	




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