復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．
（1）下列化學反應中，屬于復分解反應的是
A.2H2+O2

點燃 .

.

2H2OB.2KMnO4

△ .

.

K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO

高溫 .

.

2Fe+3CO2D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）科學家將復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”，并表演了其含義．我們也可以用符號表達式來表示復分解反應，請補全下式：AB+CD→．
（3）你想過復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如反應BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析反應Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中實際參加反應的離子是．
（4）請根據(jù)你的想象，在如圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖．

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)、深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合．
②氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合．
③氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．反應①中，實際參加反應的離子是H+和CO₃^2-，生成了水分子和二氧化碳分子；而Na+和Cl^-是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你從微觀角度具體分析，反應②能發(fā)生的原因是；反應后③的溶液中一定存在的粒子有．

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．
（1）下列化學反應中，屬于復分解反應的是
A、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
B、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C、Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）科學家將復分解反應描述為“交換舞伴的舞蹈”，并表演了其含義．也可以用符號表達式來表示復分解反應，請補全下式：AB+CD→．