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（10分）“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101時：

則在25℃，101時：        .
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？       (填“是”或“否”)，其判斷依據是        。
③目前工業(yè)上可用來生產燃料甲醇，有關反應為：
。現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符號）。

A．升高溫度

B．再充入

C．再充入

D．將（g）從體系中分離

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據是     

                                                            。

（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式

                                                                。

（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______         _；

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據是     

                                                            。

（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式

                                                                。

（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______         _；

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

  “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向      進行(填“左”或“右”)，判斷依據是                      。

（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①該反應的化學平衡常數表達式為              ；

②反應達到平衡時，氫氣的轉化率 α(H₂)＝       ；

③反應達到平衡后，下列措施能使增大的是            （填序號）。

A．升高溫度      B．再充入H₂      C．再充入CO₂     

D．將H₂O(g)從體系中分離        E．充入He(g)