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B．C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(1) △H ＝-2b kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1) △H ＝-2b kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(1) △H ＝ b kJ/mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　 H＝－1256 kJ·mol^－¹。下列說法正確的是（　　）

A．C₂H₂的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/mol

C．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

已知C₂H₂(g)＋5/2 O₂(g)→2CO₂(g)＋H₂O(l) △H＝－1300kJ·mol^－¹，則下列說法正確的是( )

A．若生成N_A個水蒸氣分子反應熱為△H₀，則△H₀<△H

B．當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量

C．當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

D．上述反應為吸熱反應

已知熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－1256 kJ·mol^－1．下列說法正確的是
[　　]
A．	C₂H₂的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．	若生成2 mol液態水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
C．	若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O₂
D．	若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

已知熱化學方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說法正確的是
[　　]
A．	乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．	若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O₂
C．	若生成2 mol液態水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
D．	若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，錯誤的是

A．有10N_A個電子轉移時，放出1300 kJ的能量

B．有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

C．C₂H₂的燃燒熱為1300 kJ/mol

D．該熱化學方程式還可表示為：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol

同步練習冊答案

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