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“綠色化學”要從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。因此設計化學反應流程時要考慮“原子經濟”（即原子利用率），下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100% 的是（原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比）：   

A．分解反應        B．化合反應        C．復分解反應        D．置換反應

在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。在圖中，Y軸是指

①反應物A的轉化率                ②平衡混合氣中物質B的百分含量

③平衡混合氣的密度                 ④平衡混合氣的平均摩爾質量

  A．①③           B．②③        C．③④       D．①④

下列說法錯誤的是

A、已知298K時，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO₂和1摩O₂，達到平衡時放出熱量是197 kJ

B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

C、吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱

D、對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l)  △H=－Q₁kJ/mol

             H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=－Q₂kJ/mol

上述反應均在溶液中進行，則Q₂>Q₁